12．某同學(xué)用銅片做下列實(shí)驗(yàn)：
（1）過量的銅片與稀硝酸反應(yīng)，現(xiàn)象銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束后，再加入少量稀硫酸，現(xiàn)象又有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）少量銅片加入稀硫酸中，現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象．現(xiàn)往試管中加入一種物質(zhì)X，請?zhí)羁眨?br />①若X為雙氧水，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②若X為FeCl3，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
③若X為NaNO3，現(xiàn)象Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，有無色氣體生成，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 （1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；反應(yīng)結(jié)束再加稀硫酸，Cu與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水；
（2）Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
①若X為雙氧水，Cu與雙氧水、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水；
②若X為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2；
③若X為NaNO3，Cu與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水．

解答 解：（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍(lán)色；反應(yīng)結(jié)束再加稀硫酸，Cu與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：銅片減少，有無色氣體生成，溶液變藍(lán)色；又有無色氣體生成；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以少量銅片加入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象；
故答案為：沒有明顯現(xiàn)象；
①若X為雙氧水，Cu與雙氧水、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水，Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案為：Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
②若X為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
故答案為：Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
③若X為NaNO3，Cu與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、NO和水，Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，有無色氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：Cu逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，有無色氣體生成；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Cu及硝酸的性質(zhì)、離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；濾渣Ⅰ的主要成分Fe2O3．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反應(yīng)2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（氣體A為過量）
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2（CO）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)
驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論（提示：H2SiO3難溶于水）．
實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．
實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）請判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榱颍咎迹竟瑁?br />（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
（3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)     ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH=CHCOOH，與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（COOH）2．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．
已知：20℃時(shí)，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．鋅粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　�。�
A．膽礬B．無水硫酸銅C．濃硫酸D．鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案