Question

9．A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na．
（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為NaOH、NH₄NO₃、NaNO₃．（至少寫三種）
（3）四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學(xué)式有NH₃ 、H₂O、H₂O₂．（至少寫三種）

Answer 1

分析 A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個電子，則C含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B的最高化合價為+5，位于ⅤA族，則B為N元素；C（O）的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，則D位于第三周期，兩元素可形成化合物D₂O，D的化合價為+1，為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個電子，則C含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B的最高化合價為+5，位于ⅤA族，則B為N元素；C（O）的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，則D位于第三周期，兩元素可形成化合物D₂O，D的化合價為+1，為Na元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na元素，
故答案為：H；N；O；Na；
（2）A為H、B為N、C為O、D為Na元素，四種元素形成的離子化合物有：NaOH、NH₄NO₃、NaNO₃、NH₄N₃等，
故答案為：NaOH；NH₄NO₃；NaNO₃；
（3）H、N、O、Na四種元素兩兩組合，能組成共價化合物有：NH₃、H₂O、H₂O₂、NO等，
故答案為：NH₃；H₂O；H₂O₂．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．