8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下一定都能水解
B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法
C．C5H10O2能與NaHCO3反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有4種
D．C8H10的同分異構(gòu)體有三種，它們的性質(zhì)相似

分析 A．糖類中的單糖不能水解；
B．乙醇和乙酸混溶；
C．C5H10O2能與NaHCO3反應(yīng)，應(yīng)具有C4H9-COOH的結(jié)構(gòu)特點，同分異構(gòu)體取決于C4H9-；
D．C8H10如為芳香烴，滿足CnH2n-6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基．

解答 解：A．糖類中的單糖不能水解，如葡萄糖，故A錯誤；
B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)蒸餾，故B錯誤；
C．C5H10O2能與NaHCO3反應(yīng)，應(yīng)具有C4H9-COOH的結(jié)構(gòu)特點，同分異構(gòu)體取決于C4H9-，C4H9-的同分異構(gòu)體有4種，故C正確；
D．C8H10如為芳香烴，滿足CnH2n-6的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，可為等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，本題注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積固定為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，CH3OH的濃度隨時間變化如右圖，下列說法正確的是（　　）
A．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是35%
B．從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，平衡常數(shù)增大
D．從反應(yīng)開始到10分鐘，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某學(xué)生欲確定某鹽的成分，將其配成溶液甲，鑒定流程如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�
A．如果甲中含有S2-，則乙是硫黃沉淀
B．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2溶液
C．甲中含有鐵元素，可能顯+2價或者+3價
D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)辄S色，則甲中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　�。�
A．發(fā)展風(fēng)能、太陽能發(fā)電B．推廣煤液化、氣化技術(shù)
C．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D．普及汞鋅錳干電池的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．

（1）工業(yè)上常將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)來回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①上述轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②上述反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在不改變溫度和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
（3）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
①有研究者提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖3甲所示．其中d步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
②用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦，由于原電池效應(yīng)可明顯提高黃銅礦浸取速率，其原理如圖3乙所示．
a．冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
b．黃銅礦作負(fù)極，其產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物．化合物a～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物己略去）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大�。篊＞D＞B
B．a中只含共價鍵，屬于共價化合物
C．在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈堿性
D．工業(yè)上通過電解其氧化物的方法制取D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$\stackrel{Ⅰ}{→}$NaClO3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$KClO3晶體
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞O．
（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體．該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組用下列實驗方案來制備乙酸乙酯，裝置（夾持裝置省略）如圖．
制備：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL濃硫酸和5.7mL乙酸，連接好裝置，在B中通入冷卻水，用酒精燈緩慢加熱A，回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）加入藥品前必須有的操作是檢查裝置的氣密性；冷凝管中水流的方向是b進(jìn)a出；溫度最好控制在77.2℃．
（4）產(chǎn)品提純過程；C中液體$→_{振動靜置}^{飽和碳酸鈉溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有機(jī)層，操作I名稱是分液．
（5）本實驗中，為提高乙酸的轉(zhuǎn)化率采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量比例等（能回答出兩條措施即可）（至少兩點）．
  密度/（g•cm-3） 沸點/℃
 乙酸 1.05 118.1
 乙醇 0.780 78.3
 乙酸乙酯 0.905 77.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)糖類說法，錯誤的是       （　�。�
A．葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，均屬于還原糖
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，其中每個葡萄糖單元包含三個羥基
C．糖類并不是都有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類
D．葡萄糖具有多羥基醛的結(jié)構(gòu)，屬于最簡單的單糖

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