下列離子中，核外有10個電子的是


  1. A.
    Mg2+
  2. B.
    S2-
  3. C.
    K+
  4. D.
    Cl-
A
對于原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，陽離子是質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，陰離子是質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)，所以選項ABCD中的核外電子數(shù)分別是10、18、18、8，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物．
請回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號）
Na
Na
，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實的離子符號）
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
O2-、Na+、Mg2+、Al3+
．
（3）C2B2的電子式為
，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）
離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）
．
（4）A2B與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
負(fù)
負(fù)
極相連接的區(qū)域；
（3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，當(dāng)有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移
0.1NA
0.1NA
個；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
消毒
消毒
劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D源子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞Mg
N＞O＞Mg
（用元素符號表示）
（2）'F在周期表位位于
ds
ds
區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
（填寫元素符號），該元素價電子排圖為
；
（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為
NCl3
NCl3
，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
；
（5）化合物DC熔點于DE2的熔點，原因是
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子．R+核外有28個電子．請回答下列問題：（答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）如圖所示是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價，G為-2價．基態(tài)R2+的核外電子排布式為
 
；Q的化合價為
 
價．
（3）1mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是
 
，MG2中M原子的雜化方式是
 
．
（5）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有
 
（填字母）．
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市英德市中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物．
請回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號）    ，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為    ．
（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實的離子符號）    ．
（3）C2B2的電子式為    ，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有    ．
（4）A2B與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．

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