13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．56gFe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22 g D3O+含有10 NA個(gè)電子
C．25℃時(shí)，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
D．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

分析 A、56g鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量；
B、求出D3O+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol中D3O+含10mol電子來分析；
C、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L；
D、CO32-在溶液中會(huì)部分水解為CO32-、H2CO3．

解答 解：A、56g鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、22gD3O+的物質(zhì)的量為$\frac{22g}{22g/mol}$=1mol，而1mol中D3O+含10mol電子，故含10NA個(gè)，故B正確；
C、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、CO32-在溶液中會(huì)部分水解為CO32-、H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究．

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的習(xí)慣命名為對(duì)二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）現(xiàn)有苯的同系物A分子式為C10H14，且能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則滿足該條件的A的可能結(jié)構(gòu)有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為1NA
B．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充電放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液，放電過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
B．放電時(shí)，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
C．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列粒子屬等電子體的是（　�。�
A．NO和O2B．CH4和NH4+C．N2H4和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式銅3d104s1；鋅3d104s2 ．
（4）甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O
已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2   
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6mol2•L-2．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250°C時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
①NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
②含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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