（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。
（1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振蕩；紫色褪去
（2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O
②1﹕3 
③6NA
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實驗的現(xiàn)象是：有    色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)?u>     色， 最后變?yōu)?u>         色。有關(guān)的化學(xué)方程式為：
1）                           2）                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外研究小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量       g。
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________           __
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物（左）和“引火鐵”（右）。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。
填寫下列空白：
⑴實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是______；
燒瓶B的作用是____________________；
在試管D中收集得到的是_______________。
⑵實驗時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是____________；
長頸漏斗H中應(yīng)加入___________。
⑶兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）__________。
⑷試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
⑸為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是
A．鐵在氯氣中燃燒B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：
A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)

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