Question

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________           __
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_____  ___
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是________________________________________。

Answer 1

（Ⅱ）(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³�。�2分）
(2)   （2分）
(3)三角錐形（1分）　
(4)As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O（2分）

略