【題目】在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

下列說(shuō)法正確的是 （　　）。

A.反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）的ΔH>0

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D.25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（I3-）減小，選項(xiàng)B正確；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號(hào)表示）。

（3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫(xiě)編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為___nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為_______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

混合物

試劑

分離方法

A

溴苯（溴）

溶液

分液

B

乙醇（水）

過(guò)濾

C

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

乙酸乙酯（乙酸）

溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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