【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。

1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____。

2)第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____(用元素符號表示)。

3)下列化合物中屬于共價化合物的是____。(Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC

4)根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____,已知水解反應前后各元素的化合價不變,則NCl3分子水解的化學方程式為____

【答案】同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族,從上到下,電負性逐漸減小; S BeCl2、AlCl3、SiC +1 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O

【解析】

⑴根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),元素的電負性具有的變化規(guī)律是同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族,從上到下,電負性逐漸減小,

故答案為:同周期從左到右電負性逐漸增大,同主族,從上到下,電負性逐漸減小;

⑵第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子是MgS,從左到右電負性逐漸增大,因此電負性最大的元素是S

故答案為:S;

⑶根據(jù)電負性之差大于1.7的形成離子鍵,小于1.7的形成共價鍵,Mg3N2電負性之差1.8,屬于離子鍵,BeCl2電負性之差為1.3,屬于共價鍵,AlCl3電負性之差為1.3,屬于共價鍵,SiC電負性之差為0.8,屬于共價鍵,因此屬于共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC,

故答案為:BeCl2、AlCl3、SiC;

⑷根據(jù)電負性越大,顯負價,因此NCl3分子中Cl的化合價為+1價,已知水解反應前后各元素的化合價不變,則NCl3分子水解的化學方程式為 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O,

故答案為+1價;NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。

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A.1553B.135C.656D.1610

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B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)=16

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C. a、b、c 焰色反應均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵

D. b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì),b X 所含元素同周期,則 X b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1

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【題目】CuSO4 是一種重要化工原料,其制備和有關性質(zhì)如圖所示。

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(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有_____。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_____

A. 硫酸轉移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度

E. 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,不用_____途徑,原因是_____。

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【題目】某溫度下,可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對K的說法正確的是(

A.K值越大,表明該反應越有利于C的生成

B.若縮小反應器的容積,能使平衡正向移動,則K增大

C.溫度越高,K一定越大

D.如果mn=p,則K=1

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【題目】KI溶液中存在下列平衡:I2aq)+Iaq=I3-aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示:

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

下列說法正確的是 ( 。。

A.反應I2aq)+IaqI3-aq)的ΔH>0

B.其他條件不變,升高溫度,溶液中cI3-)減小

C.該反應的平衡常數(shù)表達式為K

D.25 ℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689

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下列判斷不正確的是(

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