5．在恒溫恒容容器中進行反應A（g）?2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要時間可能是（　　）
A．18sB．12sC．30sD．10s

分析 在反應A（g）?2B（g）+C（g）中，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，以此判斷．

解答 解：在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）?2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，
此時：v=$\frac{0.1mol/L-0.06mol/L}{20s}$=0.002mol/（L•s），
如反應速率不變，則由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要反應的時間是t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.036mol/L}{0.002mol/（L•s）}$=18s，
但隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，
所以需要的時間大于18s，
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意化學反應中，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

 已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，請回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時的硫酸濃度最好為a（填字母）．
a．濃硫酸                    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c（填字母）．
a．455℃b．462℃
c．475℃d．515℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、同密度的O2和NOB．同質(zhì)量、不同密度的NO和C2H6
C．同體積、同壓強的CO和C2H4D．同溫度、同體積的N2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．大氣污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5是指大氣中直徑約為2.5微米的顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物．根據(jù)以上信息你認為下列分散質(zhì)中分散質(zhì)粒子直徑與PM2.5最接近的是（1微米=10-6m）（　�。�
A．石灰水B．豆?jié){C．泥水D．蔗糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．上海市環(huán)境中心每周公布的上海市空氣質(zhì)量報告，下列不屬于公布指標的是（　�。�
A．二氧化碳B．總懸浮顆粒C．二氧化硫D．氮氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．酸雨能造成多方面的危害，下列說法中與酸雨有直接關(guān)系的是（　�。�
①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富營養(yǎng)化，魚類死亡 ④危害建筑設(shè)施 ⑤危害橋梁和電纜．
A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關(guān)系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，
則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)氧化還原反應的配平，回答下列問題．
（1）雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應式中H2O2的化學計量數(shù)為5．
（2）KMnO4可與濃鹽酸反應制氯氣，反應式中HCl的化學計量數(shù)為16．
（3）單質(zhì)氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH-離子的化學計量數(shù)為6．
（4）離子方程式（未配平）SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M（未知物），其中未知物M的化學計量數(shù)和化學式分別為6、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．碘與酒精B．硝基苯與水C．苯與溴苯D．乙酸與水

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