20．上海市環(huán)境中心每周公布的上海市空氣質(zhì)量報告，下列不屬于公布指標的是（　　）
A．二氧化碳B．總懸浮顆粒C．二氧化硫D．氮氧化物

分析 空氣日報的檢測項目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等空氣的污染物，以此解答該題．

解答 解：空氣質(zhì)量日報中的項目是空氣的主要污染物，空氣的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等，對人體有害，二氧化碳普遍存在于大氣中，不屬于質(zhì)量報告公布指標．
故選A．

點評 本題考查環(huán)境污染知識，是高考的熱點問題，主要考查溫室效應、空氣質(zhì)量日報、空氣污染來源、空氣污染的防治等，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．
（1）其制備方法為：
（2）已知：①
名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）實驗步驟如下：
①在儀器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．  
回答下列問題：
（1）在該實驗中，儀器A的名稱為三頸燒瓶，其容積最適合的是C（填選項前的字母）．
A．25mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱，控制溫度的目的是防止副反應的發(fā)生和苯甲酸升華．加入沸石的作用是防暴．
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（4）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步驟③有機層應從分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反應的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH，過濾除去．
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為90.02%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
C．3-甲基-2-戊烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）．
（1）電解精煉銅后所得的陽極泥的綜合利用：
①用稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②殘渣含有極少量的黃金．經(jīng)過查閱有關資料，了解到一些有關金的知識如下：
序號反應化學平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物），請簡要解釋金能夠溶于王水的原因濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
（2）電解后廢液的測定：以下是該小組探究廢液的一個實驗流程：

①鋅同鋁一樣，都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸生成Zn2+，又能溶于強堿生成ZnO22-．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL廢液中Cu2+的濃度為0.5mol•L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：2
B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容容器中進行反應A（g）?2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要時間可能是（　�。�
A．18sB．12sC．30sD．10s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　　）
A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．高錳酸鉀（KMnO4）是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，下列關于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　�。�
A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸
B．該物質(zhì)在反應中可以被還原，也可以被氧化
C．可用酸化的KMnO4溶液可以鑒別甲烷和乙烯
D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性

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