【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

C. FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O

D. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】

A.用氨水吸收少量SO2的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故A正確；

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－2H2O=2AlO2－+3H2↑，故B錯誤；

C.FeO和稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，故C錯誤；

D.碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-2H2O+CO2↑，故D錯誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： _________________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： __________________________________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ___________________________。

(4)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)④的離子方程式： ____________________________________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式： _____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下:

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要______（選填編號）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是____________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為____________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的依據(jù)是_________；所得活性氧化鋅的純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡式為,下圖是由有機(jī)物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。

已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CHCHCHO+H2O

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____,B的名稱為____,F中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別是____、____;反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_____________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。

①屬于芳香酯類　 ②其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色

(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設(shè)計合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示_____________________。

AB……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能實現(xiàn)“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A. AlB. FeOC. NaHCO3D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體制好后可以用滲析的方法進(jìn)一步凈化

B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體都帶電

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是

A. 實驗開始時應(yīng)先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

（1）A的物質(zhì)名稱為___________，H中官能團(tuán)名稱是___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

I.能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1

（5）仿照H的合成線，設(shè)計一種由合成的合成路線______________________。

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