8．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　　）
A．電解水：2H20=2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

分析 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的H、O元素沒有變價，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解水：2H20=2H2↑+O2↑中水既是氧化劑又是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故A錯誤；
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B正確；
C、2F2+H2O=4HF+O2中水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故C錯誤；
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念知識，注意根據(jù)元素的化合價的變化進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B濃氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C雙氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能與Cl2反應(yīng)的是（　�。�
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．了解用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A．創(chuàng)可貼　　      B．胃舒平　       C．板藍(lán)根沖劑　      D．風(fēng)油精．
①可治療感冒的藥物是C．       
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防治蚊蟲叮咬的藥物是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過計算確定A的化學(xué)式，其中x=3，y=2；
（2）已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．6種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語回答下列問題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲可以與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工業(yè)上用如圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑丙．該反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的電子式．
（6）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI    B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2，在水溶液中的電離方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2014年是門捷列夫誕辰180周年．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相對分子質(zhì)量：Ar＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素（寫出元素的名稱）A鎂B鋁
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D元素的最高價氧化物的電子式是
（4）用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過程，化合物中含有離子鍵鍵（填離子或共價）
（5）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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