Question

18．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到N_A個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素（寫出元素的名稱）A鎂B鋁
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D元素的最高價(jià)氧化物的電子式是
（4）用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過程，化合物中含有離子鍵鍵（填離子或共價(jià)）
（5）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個(gè)單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，則M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，以此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個(gè)單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，則M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，
（1）綜上所述，A為Mg，B為Al，名稱分別為鎂和鋁，故答案為：鎂；鋁；
（2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）D為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（4）Cl、Mg兩元素形成的化合物為MgCl₂，MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（5）Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解答關(guān)鍵，題目難度中等．