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【題目】1L恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2反應：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量與時間的關系如表所示，正確的是

t/min

溫度/℃

0

5

8

13

T1

2

1.5

1.3

1.0

T2

2

1.15

1.0

1.0

A.T1>T2

B.T1時，反應前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反應達平衡時，升高溫度促進反應向正反應方向進行

D.T2時，向反應后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡時，c(NOCl)>2mol·L－1

【答案】D

【解析】

A．其他條件一定下，溫度越高，化學反應速率越快。根據表格中的數據，單位時間內，T2溫度下，NO的反應速率快，因此T1<T2，A錯誤；

B．T1時，反應前5min，NO的物質的量減少了0.5mol，根據化學方程式，則Cl2減少了0.25mol，則v(Cl2)=，B錯誤；

C．根據圖示，該反應在T2溫度下，在8min時，已經達到平衡，平衡是NO的物質的量為1mol。而T1<T2，溫度低，化學反應速率慢；反應在T1溫度下，反應13分鐘NO的物質的量為1mol，與該反應在T2下的平衡時的量相同。其他條件相同下，溫度不同，同一反應的平衡狀態(tài)一定不同。因此該反應在溫度T1下，反應13min還未平衡，反應還在向正反應方向移動，可知降低溫度，平衡正向移動，C錯誤；

D．T2時，向反應后的容器中充入2molNOCl(g)，相當于再次加入了2molNO和1molCl2，達到新的平衡時，其效果相等于壓縮體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol·L－1，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據此回答下列問題：

（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數字)________種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；

（5）寫出F與溴發(fā)生取代反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示 (圖中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根離子) 。下列說法正確的是( )

A.通電后，陽極附近 pH 增大

B.電子從負極經電解質溶液回到正極

C.當電路中通過 2mol 電子的電量時，會有 1mol 的 O2 生成

D.通電后， A- 通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種有機化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C與Br2按物質的量之比1∶1反應后的產物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有關敘述正確的是_________

A．C可能的加聚產物是

B．D中的官能團名稱分別是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是—CH2-CH2—

（4）D經過三步反應生成五元環(huán)酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

則E的結構簡式_________，F生成五元環(huán)酯的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：

（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質量分數是__(用含a的表達式表示)。

（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.05mol某有機物A和0.125molO2在一密閉容器中充分燃燒，所得產物通過濃H2SO4時使其增重2.7g；再通過足量灼熱的CuO粉末，固體質量減小了0.8g；最后通過足量堿石灰，固體質量增加了6.6g。

（1）該化合物A的分子式______________。（寫出計算過程）

（2）若0.05mol含有醛基的有機物B與有機物A的最簡式相同，且在0.125molO2中能完全燃燒，寫出B所有可能的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現象是________________，反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

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