Question

【題目】回答下列問題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________，反應的離子方程式是________________________。

Answer 1

【答案】開始產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多；鹽酸過量時沉淀溶解，最后完全消失 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

【解析】

偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應開始生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解，最后生成氯化鋁和氯化鈉，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析離子方程式。

(1)偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，開始反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，隨著鹽酸加入量的增加，氫氧化鋁不斷增多，最后又溶解為氯化鋁，直到最后消失，離子方程式為 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(2)偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應開始生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，當二氧化碳過量時碳酸鈉繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，離子方程式為：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋。