Question

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(K_sp)。例如：Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²=2×10^-20。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol·L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_________________。

(2)要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______________。

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則c(OH-)=mol·L-1=mol·L-1=10-9 mol·L-1，c(H+)=10-5 mol·L-1，pH=5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH≥5。 (2)要使Cu2+濃度降至0.2 mol·L-1/1 000=2×10-4mol·L-1，c(OH-)= mol·L-1=10-8 mol·L-1，c(H+)=10-6 mol·L-1。 此時(shí)溶液的pH=6。 答案：(1)5 (2)6