Question

如圖為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A．A是反應(yīng)物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L^-1?min^-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】分析：由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，
A．反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大；
B．根據(jù)v=計算A的分解速率；
C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響；
D．若增大壓強，平衡向體積減小的方向移動．
解答：解：A．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故A正確；
B．2 min內(nèi)A的濃度變化為0.2mol/L，則A的分解速率==0.1mol/L，故B正確；
C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B+C，達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動的影響．