如圖為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結論是（　�。�
A．A是反應物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動
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A．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；
B．2 min內(nèi)A的濃度變化為0.2mol/L，則A的分解速率=
0.2mol/L
2min
=0.1mol/L，故B正確；
C．根據(jù)圖象不能確定反應熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；
D．反應的化學方程式為2A?2B+C，達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選C．
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如圖為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結論是（　　）

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（1）該反應的反應物是
A
A
．
（2）該反應的化學反應方程式為
3A?B+3C
3A?B+3C
．
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．

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精英家教網(wǎng)如圖是800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化情況示意圖，只從圖上分析不能得出的結論是（　�。�
A、A是反應物B、前2min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1C、若升高溫度，A的轉化率增大D、增大壓強，A的轉化率減小

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如圖為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結論是（ ）

A．A是反應物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

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