【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2
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【題目】25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是
A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2
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【題目】下列說法正確的是
A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源
B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化
C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油
D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用
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【題目】已知:25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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【題目】將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述正確的是( )
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡、谌芤河蔁o色逐漸變?yōu)闇\綠色、坭F釘?shù)馁|(zhì)量減輕、苋芤旱馁|(zhì)量減輕
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
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【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學反應(yīng)速率減慢
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【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應(yīng)的影響,在其他條件相同時,將和充入體積為2L的恒容密閉容器中,測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下:
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
的物質(zhì)的量分數(shù) | 0 | ||||||
0 |
下列說法正確的是
A. 溫度下,之間,的平均反應(yīng)速率為
B. 在溫度下,該反應(yīng)有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)
C. 由表中數(shù)據(jù)推測,
D. 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,與的反應(yīng)限度越大
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