【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?  )

A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3

C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

【答案】C

【解析】

試題ANH4Cl晶體受熱分解生成氨氣和氯化氫,不能用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,A項錯誤;BH2、NH3的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣收集,用裝置收集H2、NH3等氣流方向應(yīng)為短管進氣,長管出氣,B項錯誤;C.四氯化碳的密度比水大且不溶于水,可用圖所示裝置分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層,C項正確;D.用圖所示裝置,可能是氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘,無法證明氧化性:Br2I2D項錯誤;答案選C

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【題目】25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOHNaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,則CH3COOH溶液的體積V1NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是

A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2

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【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料,在催化劑作用下,經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用

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A. Li B. Na C. K D. A1

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【題目】等物質(zhì)的量的鈉和過氧化鈉分別與足量的水作用,生成的氣體的體積比是(  )

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【題目】已知:25℃ H2C2O4 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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【題目】將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述正確的是(  )

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡、谌芤河蔁o色逐漸變?yōu)闇\綠色、坭F釘?shù)馁|(zhì)量減輕、苋芤旱馁|(zhì)量減輕

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學反應(yīng)速率減慢

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【題目】某實驗小組研究溫度對化學反應(yīng)的影響,在其他條件相同時,將充入體積為2L的恒容密閉容器中,測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下:

時間

0

20

40

60

80

100

的物質(zhì)的量分數(shù)

0

0

下列說法正確的是

A. 溫度下,之間,的平均反應(yīng)速率為

B. 溫度下,該反應(yīng)有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測,

D. 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,的反應(yīng)限度越大

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