Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�

• A、X、M的原子能形成兩種陰陽離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
• B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
• C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
• D、元素W和M均有多種單質(zhì)

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，
A．元素X、M組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，兩化合物中陰陽離子個數(shù)之比都是為1：2，故A正確；
B．W為Cl、Z為S、M為O，氧元素的氫化物為水，水分子中存在氫鍵，所以水的沸點大于氯化氫和氯化氫，故B錯誤；
C．W為Cl，對應單質(zhì)為氯氣，氯氣形成的晶體為分子晶體，Z為S，對應單質(zhì)形成晶體為分子晶體，Y為Si，形成晶體為原子晶體，所以它們形成的晶體類型不同，故C錯誤；
D．M為O，對應的單質(zhì)有氧氣和臭氧，W為Cl，對應單質(zhì)為氯氣，不存在多種單質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．