在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D、水電離出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液呈酸性；
B．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液呈酸性；
C．堿性條件下HCO3-不能大量共存；
D．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．
解答： 解：A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液呈酸性，酸性條件下，ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）化合物BA4的電子式為
 
；
（3）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性共價(jià)鍵         C．非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.000g；
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ：用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟Ⅱ配制的溶液；
步驟IV：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算混合物樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟II要用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶，燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）步驟III的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管移取待測(cè)液于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．洗滌并潤(rùn)洗滴定管．
C．將鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分無(wú)氣泡，讀取液面刻度．
D．檢查滴定管是否漏水．
E．重復(fù)滴定操作三次．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，讀取液面刻度．
根據(jù)上述操作，完成下列填空：
①上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是
 
→
 
→
 
→A→
 
→
 
；
②F步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
；
③如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL
④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
 
（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥．
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未潤(rùn)洗，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡．
D．滴定前平視，滴定終了俯視
（3）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0021.01
225.002.0024.00
325.000.2020.19
則該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、M的原子能形成兩種陰陽(yáng)離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
B、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D、元素W和M均有多種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A～G在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量最小的不飽和烴，則A的名稱叫
 
，A+H2O→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E+F→G的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出2種符合下列兩個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
①與E互為同系物  ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：Ⅰ．
KMnO4/H+

Ⅱ．
Fe/HCl
（苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問(wèn)題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)②的類型是
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（4）試寫出生成高分子化合物M的化學(xué)方程式：
 
．

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和1個(gè)羥基的芳香族化合物有
 
種（不存在-O-O-）．
（6）用和其他無(wú)機(jī)化合物合成最合理步驟的反應(yīng)類型依次是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
3
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保健醫(yī)生提示：胃酸過(guò)多的人，不宜多吃蘋果，因?yàn)樘O果汁的pH（　�。�
A、大于7B、等于7
C、小于7D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫酸鋇的Ksp為1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp為2.58×10-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，請(qǐng)問(wèn)至少需要
 
 mol?L-的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案