Question

【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，通常狀況下E的單質是黃色晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，D與E在同一主族，C、D在周期表中處于相鄰的位置，請回答下列問題：

(1)A元素的名稱是________，E的陰離子結構示意圖是__________________。

(2)元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成化合物Z，該反應的離子方程式為____________________________________________，化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，Z中含有的化學鍵類型是________________。

(3)C元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應，其離子反應方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】氫 NH3＋H＋=NH4+ 離子化合物 離子鍵、共價鍵 3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+

【解析】

非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H；B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，有2個電子層時，則B為C；通常狀況下E的單質是黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S；D與E在同一主族，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D為O；C、D在周期表中處于相鄰的位置，則C為N，據(jù)此解答。

分析知：A為H、B為C、C為N、D為O、E為S；

(1)A元素的名稱是氫，E為S元素，S2-結構示意圖是；

(2)元素C為N ，其最高價氧化物對應水化物為HNO3，其氣態(tài)氫化物為NH3，兩者反應生成NH4NO3，發(fā)生反應的離子方程式為NH3＋H＋=NH4+，NH4NO3屬于離子化合物，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；

(3) 元素C為N ，其最高價氧化物對應水化物為HNO3，D、E元素形成的一種化合物有SO2和SO3，其中SO2能被稀硝酸氧化生成硫酸，同時生成的還原產物為NO，則發(fā)生反應的離子反應方程式3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+。