Question

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對；

B.根據(jù)鍵長越短，鍵能越大判斷；

C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°；

D.根據(jù)RCl5和RCl3的空間構(gòu)型進(jìn)行分析。

A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.RCl5分子中5個R—Cl鍵，鍵長不都相同，鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故B錯誤；

C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種，故C正確；

D.由圖可知RCl5分子空間構(gòu)型是對稱的，是非極性分子，而RCl3是三角錐形，是極性分子，故D錯誤。

故選C。