下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____ ；有關反應的離子方程式為_____ ；

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因____ ___ ____ _ __ ；

（3）該反應若使用催化劑，能使H2產(chǎn)量增多嗎？ （填“能” 或“不能” ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市大名等四縣高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是（ ）
 

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是（ ）

A．正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應可以設計成原電池的是( )

①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

③2H2O===2H2↑＋O2↑ ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

計算：將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應后，求溶液中Cu2+濃度（假設溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32

A．①⑤ B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：

（1）D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是______。

（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙二醇（）是一種重要的化工原料，

Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）該反應能夠自發(fā)進行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強為P1，達到平衡時壓強變?yōu)镻2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=______

（3）只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有 （寫兩條）

Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的電離方程式為 。

（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。

（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，

反應NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。

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