Question

乙二醇（）是一種重要的化工原料，

Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1:P2=15:7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

（3）只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有 （寫兩條）

Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的電離方程式為 。

（2）Na2C2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。

（3）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，

反應(yīng)NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。

Answer 1