【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域,獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知:H3PO4能電離出PO43-

1Li在元素周期表中的位置是________。

2LiFePO4中,鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。

3)將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整:____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O ____

4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。

【答案】第二周期IA 2 21、2 2FePO42LiI=2LiFePO4I2

【解析】

(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析;

(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析;

(3)利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平;

(4)根據(jù)流程,進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式;

(1)Li的原子序數(shù)為3,位于第二周期IA族;

答案為第二周期IA族;

(2)LiFePO4Li顯+1價(jià),PO43顯-3價(jià),整體化合價(jià)代數(shù)和為0,則Fe顯+2價(jià);

答案為+2價(jià);

(3)Fe2化合價(jià)升高1價(jià),H2O2O整體降低2價(jià),最小公倍數(shù)為2,因此離子方程式為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O;

答案為21、2;

(4)反應(yīng)IIIFePO4中鐵顯+3價(jià),LiFePO4Fe顯+2價(jià),FePO4作氧化劑,LiII被氧化,即反應(yīng)方程式為2FePO42LiI=2LiFePO4I2;

答案為2FePO42LiI=2LiFePO4I2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入He以增大壓強(qiáng);

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

1X元素的名稱是___________。

2Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

3Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫(xiě)出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.018 mol·L1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸,生成沉淀。溶度積為Kspc(Ag)·c(Cl)1×1010,試求(寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程):

1)沉淀生成后溶液中c(Ag)_____。

2)沉淀生成后溶液的pH___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸,溶液中pHpOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B.N點(diǎn)溶液加水稀釋,增大

C.M、QN三點(diǎn)所示的溶液中均存在:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:NHH、NOSO

B.使酚酞變紅色的溶液中:Mg2、Fe2NO、Cl

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:K、Na、BrSCN

D.c(H)1×104 mol·L1的溶液中:K、Cu2、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。完成下列填空:

1)砷原子核外有____個(gè)電子層,最外層有_____個(gè)電子。

2)將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列_____(用元素符號(hào)表示)

3)溴位于ⅦA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:_____強(qiáng)于____(填物質(zhì)的化學(xué)式)

4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過(guò)渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀,然后沉淀逐漸消失,請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)的原理解釋沉淀會(huì)消失的原因______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:

1)最大沉淀的質(zhì)量。_______

2)沉淀最大時(shí)耗用多少毫升氫氧化鈉溶液?______

3)當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時(shí),耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液?______

4)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則mn、pq的數(shù)值可以是

A.2、6、35B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.22、1、3

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