短周期元素W、X、Y、Z中,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X2的氧化性小于Y3的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B.W與Z一定具有相同的最高正化合價(jià)

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中,Y作正極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液,下列敘述正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)用到的儀器有:托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C.定容時(shí)若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高

D.定容后翻轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


N元素有多種化合物,它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)N與O電負(fù)性較大的是        。

(2)NaN3的晶體類型是            

(3)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是                   。

(4)N2H4中的N原子的雜化類型是              

(5)NO2離子是一種很好的配位體,能提供孤電子對(duì)是(    )

A.氧原子       B.氮原子      C.兩者都可以

NO2與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO2)6]3能與K離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K離子,寫出該配合物中鈷離子的電子排布式:                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)

1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是(   )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p=p>2p

B.SO3的質(zhì)量m:m=m>2m

C.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQ=Q>2Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI  B.原子半徑:Na>Mg

C.酸性:  H2SO3>H2SO4  D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2>Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是(  )

A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4

B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2

D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s)   ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)

ΔH=-1 638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=________。

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