實驗室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液,下列敘述正確的是(  )

A.實驗用到的儀器有:托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C.定容時若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高

D.定容后翻轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖②中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明,化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量,下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產物結構如圖③所示,則上表中x=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中,不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計算機

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時,硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應
   D. 自然界中硅的儲量豐富,自然界中存在大量的單質硅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(   )

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒



查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA

B.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C.在標準狀況下,2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


 下列離子方程式書寫正確的是(    )

A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉:

B.碳酸鋇溶于醋酸溶液:

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:

D.氧化鐵加入氫碘酸中:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述錯誤的是(    )

    A.某溶液中加入Ba( NO32溶液和稀鹽酸(過量)析出白色沉淀,則溶液中一定含SO42

    B.硫酸加入漂白粉中能生成氯氣,可用排飽和食鹽水法收集

    C.NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中,因為NaOH與磨口處的SiO2反應生成Na2SiO3形成粘結

    D.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


短周期元素W、X、Y、Z中,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X2的氧化性小于Y3的氧化性。下列說法正確的是(  )

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B.W與Z一定具有相同的最高正化合價

C.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

D.以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中,Y作正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示________、________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?________。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?________,理由是____________________________;

(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:_____________________________________________;

(4)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案