11.設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢
B.分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少
C.分別配成溶液,加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成
D.分別將等質(zhì)量的白色粉末加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中看是否變渾濁

分析 A.等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)快些;
B.碳酸鈉和碳酸氫鈉在等溫時(shí)的溶解度的不同,碳酸氫鈉的溶解度較。
C.二者與Ca(OH)2反應(yīng),均生成白色沉淀;
D.碳酸氫鈉受熱分解,而碳酸鈉不分解.

解答 解:A.等量的碳酸氫鈉與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)快些,可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,故A正確;
B.碳酸氫鈉的溶解度較小,分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少,可以鑒別二者,故B正確;
C.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別兩白色粉末,故C錯(cuò)誤;
D.加熱碳酸氫鈉分解放出CO2與澄清石灰水生成沉淀,碳酸鈉加熱不易分解,可以進(jìn)行鑒別,故D正確,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,把握物質(zhì)性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵,注意利用不同性質(zhì)來鑒別物質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C.1 mol MgCl2固體溶于水中,所得氯離子的數(shù)目為NA
D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.等于25%B.大于25%C.小于25%D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2 時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為( 。
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 ( 。
A.NH3B.HIC.SO2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí),需要三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的CO2,則該有機(jī)物可能是(體積在同溫同壓下測(cè)定)( 。
A.C2H2B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.水在273K、1.01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài),在373K時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài).若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值,則下列表達(dá)式中,正確的是( 。
A.S(g)<S(1)<S(s)B.S(g)>S(1)>S(s)C.S(g)>S(1)=S(s)D.S(g)>S(s)>S(1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g.
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置.③檢查裝置氣密性.④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體.
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面).⑥測(cè)量收集到氣體的體積.
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g.⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度.
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈.
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量.
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?_將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明不漏氣.
(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是:②①③(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)).
(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?慢慢將量筒下移.
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下后),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn)):M(O2)=$\frac{22.4×(a-b)}{c}$(g/mol).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.如圖所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì),回答下列問題:

(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗(寫名稱)
(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值.
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是.
②測(cè)定飽和氯水的pH方法是.
③若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連.這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是使測(cè)定的pH減。
(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一.某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn):
i.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20ml飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去;
ii.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng);
iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立刻產(chǎn)生大量氣泡;
第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生.
經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體.
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因:在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HClO+HCl,加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終生成HClO.(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)
②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在ii的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為HClO、Ca(HCO32、CaCl2 (寫化學(xué)式).
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O.

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