【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。己知: 室溫下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說法正確的是

A. 實驗開始前先向裝置中通入N2,實驗結束時先停止通入N2再熄滅酒精燈

B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液

C. 應在B、C之間加一個盛放堿石灰的干燥管

D. D裝置用于尾氣處理,標況下,每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀

【答案】C

【解析】A. 以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉,由于該實驗中有氣體參加,所以在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性,再裝藥品,由于實驗過程中有一氧化氮產(chǎn)生,所以要將裝置中的空氣全部排盡,再進行實驗,實驗結束時先熄滅酒精燈,再停止通入N2,可以防止倒吸等意外事故的發(fā)生,故A錯誤;B. 若將B中藥品換成NaOH 溶液,二氧化氮與氫氧化鈉反應,沒有NO放出,故B錯誤;C. 因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣,二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應生成碳酸鈉和氧氣,水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉,故應在B、C裝置間增加一個盛放堿石灰的干燥管,以除去NO中的雜質氣體,故C正確;D. 酸性條件下,NO能與MnO4-反應生成NO3-Mn2+D裝置用于尾氣處理,標況下,11.2LNO的物質的量等于0.5mol,根據(jù)得失電子守恒,消耗的高錳酸鉀為=0.3mol,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
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【題目】下列變化過程屬于氧化還原反應的是

A.煤的燃燒B.澄清石灰水變渾濁

C.用小蘇打制饅頭D.氫氧化鋁治療胃酸過多

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【題目】已知有以下物質相互轉化:
試回答:
(1)寫出B的化學式D的化學式
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關離子反應方程式

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【題目】下列有關說法,不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖,則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖,則酶濃度a>b>c

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【題目】曾因可能致癌而陷輿論風波的除草劑一一草甘膦已于2017 11月被相關部門正式批準可繼續(xù)使用,其結構如圖所示,下列說法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol NaOH中和

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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應時N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式,正確的是(
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol

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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大,由這五種元素組成一種復鹽(2 種陽離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水,將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀;另一份滴加氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加則白色沉淀消失,反應過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4,電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序為:c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH

4.7

3.2

9.7

10.4

11.2

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表

1浸出步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

2濾渣I的主要成分有_________________________。

3從濾液II中可回收利用的主要物質有________________________。

4若最終得到的氯化鎂溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4Mg3(PO4)2Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

5Mg (C1O3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是:___________________________________________。

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是(  )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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