研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式,以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B.燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法
C.核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
D.對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)–選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
我國(guó)湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高,質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%-90%,檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成,檸檬醛又可用來(lái)合成紫羅蘭酮等香精香料,其合成路線如下:
已知:①
②
③同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件是 ,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。
(3)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式 。
(4)根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機(jī)理寫(xiě)出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
。
(5)檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是: 。
(6)α-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。
①含有一個(gè)苯環(huán) ②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014?谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試(B卷)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。 B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是: 。
(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是 (填下列裝置編號(hào))
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的是 。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為 min。(填范圍)
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014海口市第二學(xué)期高二化學(xué)期中考試(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃和101kPa時(shí),乙烷,乙炔和丙烯組成的混合徑8mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了18mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置,目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過(guò)以下反應(yīng)獲得:
反應(yīng)①(合成爐):
反應(yīng)②(還原爐):
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:
物質(zhì) | BCl3 | PCl3 | SiCl4 | AsCl3 | AlCl3 | SiHCl3 |
沸點(diǎn) | 12.1 | 73.5 | 57.0 | 129.4 | 180(升華) | 31.2 |
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為 ;由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì),分離出SiHCl3的方法是 。
(2)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)①的KP= ;
(3)對(duì)于反應(yīng)②,在0.1Mpa下,不同溫度和氫氣配比(H2/SiHCl3)對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示:
①該反應(yīng)的△H2 0(填“>”、“<”、“=”)
②按氫氣配比5:1投入還原爐中,反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0.12mol·L—1,則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為 。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中,還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃,而不選擇775℃,其中的一個(gè)原因是在相同配比下,溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響,請(qǐng)分析另一原因是 。
(4)對(duì)于反應(yīng)②,在1100℃下,不同壓強(qiáng)和氫氣配比(H2/SiHCl3)對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示:
① 圖中P1 P2(填“>”、“<”、“=”)
②在圖27—2中畫(huà)出氫氣配比相同情況下,1200℃和1100℃的溫度下,系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>①
B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O
D.25°C時(shí),HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系: Kw ·K = Ka
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成的白色粉末,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
以下說(shuō)法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42-
D.白色粉末中一定含有Na+ 、Al3+ 、NO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物中,屬于鹽的是
A.CO B. MgCl2 C.H2SO4 D.KOH
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