6．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．碳元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出10m3CO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A錯誤；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應(yīng)中2molNa2S轉(zhuǎn)化為3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會放出2.5m3CO2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng) 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．鈉與跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）
A．a=4B．還原劑是Fe2+
C．氧化劑是O2D．Y的化學(xué)式為Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列幾種說法中正確的有（　�。�
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
③將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
④蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實驗b達到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)為10
C．實驗c達到平衡時，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實驗操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個步驟
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）CBEAFD．
Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理無影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2
（3）如圖甲為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．
②如圖乙對實驗I～IV電化學(xué)的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是AD

A．實驗I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生
B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實驗最終所得的產(chǎn)物的組成，進行了如下實驗：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請回答以下問題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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