14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）
A．a=4B．還原劑是Fe2+
C．氧化劑是O2D．Y的化學(xué)式為Fe3O4

分析 3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中，4個S原子中S的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為-2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析．

解答 解：A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，故A正確；
B．因S2O32-中S元素的化合價升高，由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，故B錯誤；
C．O元素的化合價由0降低為-2，則氧化劑是O2，故C正確；
D．Y為化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，則Y為Fe3O4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，元素的化合價判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意S元素的化合價是解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
（1）根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：
A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
（2）寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象有白色沉淀生成，及離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或�。㎞aHCO3溶液．
（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y?2Z達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．80%B．20%C．40%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H2O、BaSO4．
A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO            假設(shè)二：全部是Fe3O4         假設(shè)三：FeO和Fe3O4
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請你完成如表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，
在溶液中滴加KSCN溶液		若溶液不變紅色，則假設(shè)一成立．
若溶液變紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
 
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化，生成的鐵的其它氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．碳元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出10m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；
④用堿式滴定管量取23.10mL溴水；
⑤用試管高溫灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液；
⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管；
⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中．
A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．兩裝置中，鐵電極均要消耗
B．圖2裝置中兩極均有氣泡產(chǎn)生
C．圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，圖1裝置中溶液的pH增大，圖2裝置中溶液的pH不變

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