【題目】某工廠為了節(jié)能減排,將煙道氣中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的廢堿液作用,經(jīng)過一系列化學變化,最終得到石膏和過二硫酸鈉(Na2S2O8)。設計簡要流程如圖:

1操作a的名稱是____________________。廢堿液經(jīng)操作a得到的固體為___________(填化學式)。

2向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

3已知用惰性電極電解SO42-可生成S2O82-,其過程如下圖所示,S2O82-S的化合價為__________,陽極生成Na2S2O8的電極反應式為____________________________;在整個流程中可以循環(huán)利用的物質是H2O_________________ (填化學式)

4若制取1mol Na2S2O8且陽極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標準狀況)。則電解生成的H2在標準狀況下的體積為______________L

5煙道氣中的SO2可用石灰水吸收,生成亞硫酸鈣濁液。常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2,Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_______________

【答案】 過濾 CaSO3 2Na2SO3+O2==2Na2SO4 +6 2SO42--2e-= S2O82- NaOH 44.8 4.2×10-9

【解析】試題分析:由題意可知,道氣中SO2被含Ca(OH)2、NaOH的廢堿液吸收后生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈉,過濾后,濾渣亞硫酸鈣被氧化為石膏,濾液中的亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉后經(jīng)電解轉化為過二硫酸鈉

1)操作a的名稱是過濾。廢堿液經(jīng)操作a得到的固體為CaSO3

2)向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應的化學方程式為2Na2SO3+O2==2Na2SO4。

3)由圖可知,過二硫酸根離子中有O—O,2O-1價,另外6O-2,所以S2O82-S的化合價為+6,陽極生成Na2S2O8的電極反應式為2SO42--2e-= S2O82-,陰極的電極反應為2 H2O+2 e-= H2↑+2OH-,陰極有氫氧化鈉生成,所以,在整個流程中可以循環(huán)利用的物質是H2O NaOH。

4)若制取1mol Na2S2O8且陽極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標準狀況),則由電極反應式可知,生成1mol Na2S2O8要轉移2mol電子、生成11.2L標準狀況的氧氣產(chǎn)生要轉移2mol電子,所以,電解過程中共有4mol電子轉移,可以生成的2molH2,在標準狀況下的氫氣的體積為44.8L

5)常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH9,c(OH-)=mol/L,Ka2 (H2SO3)= 6.0×10-9,求出的水解常數(shù)為,由水解的離子方程式可知,c(OH-)= 代入水解常數(shù)表達式求出6.0×10-5mol/L,c(Ca2+)= 7.0×10-5mol/L,所以Ksp(CaSO3)= 6.0×10-5mol/L 7.0×10-5mol/L =4.2×10-9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:

Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸,0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ.將反應后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

化合物

相對分子質量

密度/(g·mL-1

沸點/℃

溶解度(g)/(100 g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

(1)使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是_______________.

(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________(填序號),試劑X不能選用下列物質中的______________(填字母序號)。

a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉

(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。

①當儀器連接好后,a.向相應的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶,先后順序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)

②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質。

(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計算結果保留2位有效數(shù)字)。

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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl+3O2↑,反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(  )

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)Fe3+的電子排布式為___________________已知,Fe3的化學性質比Fe2穩(wěn)定,請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ

(3)CO互為等電子體的分子和離子分別為______________(各舉一種即可,填化學式)

(4)已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。

該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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【題目】下列物質的電離方程式書寫正確的是

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【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體,分別由Na、Ba2+、Cu2+、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質中)。某課外小組做了以下實驗:①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中,只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實,推斷鹽的化學式分別為:A__________;D__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①B+D→:________________;③C+HCl→氣體:_______________

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_________________________________

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【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

(1)寫出鋅粉與鹽酸反應的離子方程式______________

(2)求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。

(3)計算出m=___________

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【題目】常溫下,下列關于電解質溶液的說法不正確的是

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