【題目】如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。

(1)寫出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

(3)計算出m=___________

(4)反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mLO2恰好完全反應(yīng)。

(5)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/LAgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________。

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2 12mol/L 3.9 672 200

【解析】

(1)鋅為活潑金屬,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑。

(2)根據(jù)公式c=1000ρw/M,可得該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.2×36.5%)/36.5=12mol/L,故答案為:12mol/L;

(3)由稀釋定律可知,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12 mol,則n(Zn)=1/2×0.12mol=0.06 mol,m(Zn)= 0.06 mol×65g/mol=3.9g,故答案為:3.9;

(4)250mL稀釋溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12 mol,與鋅反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為1/2×0.12mol=0.06 mol,由2molH2可以和1molO2完全反應(yīng)可知,與0.06 mol H2反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為1/2×0.06mol=0.03mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)0.03mol×22.4L/mol×ml/L=672ml,故答案為:672;

(5)反應(yīng)后的溶液中n(Cl)= n(H+),由生成氯化銀的反應(yīng)中消耗Cl的物質(zhì)的量等于消耗Ag+物質(zhì)的量可得:0.6mol/L×V×10—3L=0.12mol,可解得V=200ml,故故答案為:200。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(

①增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.①②③B.C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠為了節(jié)能減排,將煙道氣中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的廢堿液作用,經(jīng)過一系列化學(xué)變化,最終得到石膏和過二硫酸鈉(Na2S2O8)。設(shè)計簡要流程如圖:

1操作a的名稱是____________________。廢堿液經(jīng)操作a得到的固體為___________(填化學(xué)式)。

2向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

3已知用惰性電極電解SO42-可生成S2O82-,其過程如下圖所示,S2O82-S的化合價為__________,陽極生成Na2S2O8的電極反應(yīng)式為____________________________;在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O_________________ (填化學(xué)式)

4若制取1mol Na2S2O8且陽極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則電解生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L

5煙道氣中的SO2可用石灰水吸收,生成亞硫酸鈣濁液。常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2,Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80年代,科學(xué)研制得一種新分子,它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu),分子式為C60 . 下列說法正確的是(
A.C60是一種新型的化合物
B.C60含有離子鍵
C.C60和金剛石互為同位素
D.C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列做法中,不利于實現(xiàn)讓海南天更藍,山更綠,水更清目標(biāo)的是(

A.污水未經(jīng)處理直接排入大海B.推廣使用清潔能源

C.植樹進林,提高森林覆蓋率D.推廣使用無磷洗滌劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

(1)屬于強電解質(zhì)的是__________(填序號);水溶液能導(dǎo)電的是_______________(填序號)。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①:__________________________________________

⑦:__________________________________________

⑧:__________________________________________

(3)寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式

少量的①與⑤:_______________________________________________。

⑥與⑧:_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在反應(yīng) KMnO4+ HCl= MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中,MnCl2為易溶于水的強電解質(zhì),回答下列問題:

①氧化劑是___________,還原劑是__________;

②配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________

③寫出上述反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________;

④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。

(2)單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng),當(dāng)8/3n(Fe)<n(HNO3)≤4n(Fe)時,反應(yīng)方程式可用下列通式表示:aFe+bHNO3(稀)=cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。

①假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時,共有_______組系數(shù)配比。

②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系,則b與C的關(guān)系為:b=____c。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān),如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化,當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是

A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液

C. 飽和NaCl溶液 D. NaBr溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化阿托醛 是一種重要的化工原料,其合成路線如下:

請根據(jù)上述合成路線,回答下列問題:

(1)氫化阿托醛所含官能團的名稱為_____________;一定條件下,1 mol氫化阿托醛最多可跟______mol氫氣加成。

(2)②的反應(yīng)類型是__________________。寫出它的化學(xué)方程式:_____________。

(3)④中所用試劑X為____________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________________。

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