【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

【答案】A

【解析】

試題分析：①二氧化氮和水能反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的，二氧化氮占混合氣體的，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；②二氧化氮和氧氣、水能反應(yīng)生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應(yīng)的氧氣的體積為氧氣總體積的，二氧化氮全部參加反應(yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；③氯化氫極易溶于水，氮?dú)夂退环磻?yīng)，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；④氯氣和二氧化硫、水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且這兩種物質(zhì)極易溶于水，根據(jù)方程式知，這兩種物質(zhì)完全反應(yīng)，沒有氣體剩余，所以水充滿整只試管；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確是( )

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋

B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C. 為了增強(qiáng)的污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量食鹽

D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0.5mol甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，回答下列問題

(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結(jié)晶。極易吸潮，極易溶于水。

①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________；羥胺極易溶于水，主要原因是________________________________。

②在羥胺的組成的元素中，處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號(hào)表示)。

(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機(jī)物，l mol吡啶中含有鍵的物質(zhì)的量為_________ mol。

(3)已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

①NO2 + CO CO2 + NO

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作原電池的負(fù)極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極。因此答案是選項(xiàng)A。

考點(diǎn)：考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識(shí)

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時(shí)，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強(qiáng)C. 充入N2D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，其反應(yīng)方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關(guān)問題：

（1）如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

（2）其它條件不變，若升高溫度，此反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率______________（填增大或減�。磻�(yīng)是______________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（3）其它條件不變，增大氧氣的濃度，會(huì)使SO2的轉(zhuǎn)化率______________。

（4）下列條件能夠判斷此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2的同時(shí)生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強(qiáng)不在隨時(shí)間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

D.2v(O2)正= v(SO2)逆時(shí)

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