Question

【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，其反應(yīng)方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關(guān)問題：

（1）如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

（2）其它條件不變，若升高溫度，此反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率______________（填增大或減�。�，正反應(yīng)是______________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（3）其它條件不變，增大氧氣的濃度，會(huì)使SO2的轉(zhuǎn)化率______________。

（4）下列條件能夠判斷此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2的同時(shí)生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強(qiáng)不在隨時(shí)間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

D.2v(O2)正= v(SO2)逆時(shí)

Answer 1

【答案】0.1mol/(L·s) 增大 增大 放熱 增大 BD

【解析】

(1)如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s)，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用二氧化硫表示的v(SO2)= 0.1mol/(L·s)；

(2)升高溫度，正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，只不過增大的程度不同，因升高溫度此反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(3)其它條件不變，增大氧氣的濃度，使得平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；

(4)A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3，均表示的是正反應(yīng)速率，無法判斷此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)是一個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)PV=nRT可知，恒溫恒容條件下，體系的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.該反應(yīng)無論是反應(yīng)物還是生成物均為氣體物質(zhì)，混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容條件下混合氣體的密度保持恒定，所以混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化無法判斷此反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.2v(O2)正=v(SO2)逆，說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選BD。