欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是（　�。�
A、水B、氫氧化鈉溶液
C、稀硫酸D、稀硝酸
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：鐵比銅活潑，可與非氧化性酸反應，二者都與硝酸發(fā)生氧化還原反應，以此解答該題．
解答： 解：鐵、銅與水、氫氧化鈉都不反應，二者都與稀硝酸反應，但鐵與稀硫酸反應，而銅不反應，可以用稀硫酸除雜．
故選C．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握鐵與銅性質的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則（　　）
A、平衡向正反應方向移動了
B、平衡向逆反應方向移動了
C、物質A的質量分數(shù)增加了
D、b＜a

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（　　）
A、HX可能是強酸
B、NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C、HX一定是弱酸
D、反應過程中二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石墨為電極，電解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質的量之和為0.2mol，CuSO4的物質的量占總物質的量的比值為x．
（1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體是
 
，氣體總物質的量是
 
，所得溶液的pH值為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質的量恰好相等，均為0.16mol，x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取NH3且檢驗其某一性質的實驗裝置圖．完成下列問題；
（1）如圖中D儀器的名稱為
 
，
（2）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：
 

（3）該實驗檢驗的是NH3的哪一個性質？
 

（4）若在燒杯的水中滴加幾滴酚酞，則D中將有什么現(xiàn)象？
 
，寫出出現(xiàn)這一現(xiàn)象的化學方程式：
 

（5）若實驗完成后水充滿整個D瓶，且在標況下進行，則所得氨水的物質的量濃度為
 
mol/L．（可用分式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如如圖，下列說法正確的是（　　）
A、t1時增大了壓強
B、t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質的量
C、t3時降低了溫度
D、t4時增大了c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別為A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO34種物質中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
（填化學式）．
（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）已知沉淀甲的Ksp=x．將0.03 mol?L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�
A、將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B、將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D、設計Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1的鹽酸逐滴加入體積與物質的量濃度均相等的甲、乙、丙三種溶液中，當溶液呈中性時，消耗鹽酸的體積大小順序為（　�。�
甲乙丙
氨水KOHK2CO3
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、丙＞乙＞甲
D、丙＞甲＞乙

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