【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　)

A.在常溫常壓下，48 g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NA

B.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的原子數(shù)目為3NA

C.同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A. 氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，因此48 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量=3mol，含有的氧原子的個數(shù)為N（O）=3NA，故A正確；

B. 水標準狀況下不是氣體，22.4L H2O不是1mol，故B錯誤；

C. 同溫同壓同微粒數(shù)的氣體，體積相同，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；

D. 題中只有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，沒有溶液的體積，無法求物質(zhì)的量，故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一種生產(chǎn)工藝流程如下，回答下列問題：

(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________，Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。

(2)“除雜”時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3-，再通過_________方法分離雜質(zhì)。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2和C4H9OH的化學(xué)方程式為_____。

③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1，需調(diào)節(jié)pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示：

制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為：培燒溫度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: __________________________________________

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是_________________________________________

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

__________

(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+，則證明該結(jié)論的實驗方法:_________________________________________

(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)___________________________________________

(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：

④__________________________________；

⑦__________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖示光合作用的部分過程，磷酸丙糖是光合作用暗反應(yīng)的產(chǎn)物，它可在葉綠體中轉(zhuǎn)化為淀粉，也可運輸?shù)郊毎|(zhì)基質(zhì)合成蔗糖，回答下列問題：

（1）圖示中a過程表示三碳化合物的合成，該過程發(fā)生在葉綠體________中，光照強度下降會導(dǎo)致光合速率下降，原因是光反應(yīng)產(chǎn)物減少，直接導(dǎo)致圖示中________（填圖中字母）過程反應(yīng)速率下降。我國勞動人民在古代就總結(jié)出“正其行，通其風”增產(chǎn)措施，該措施主要目的是促進圖示中_______（填圖中字母）過程。

（2）在薩克斯驗證葉片在光下產(chǎn)生淀粉的實驗中，對實驗材料進行24h的饑餓處理，請據(jù)圖解釋遮光部分為何檢測不到淀粉：________________

（3）已知焦磷酸化酶催化淀粉的合成，該酶活性受葉綠體內(nèi)C3和Pi調(diào)節(jié)，葉綠體在白天會形成淀粉粒，夜間淀粉粒消失，據(jù)此推斷對焦磷酸化酶有活化作用的是_____________，有抑制作用的是_________。圖示中，細胞質(zhì)基質(zhì)Pi濃度較高時磷酸丙糖與Pi交換后轉(zhuǎn)移到細胞質(zhì)基質(zhì)，因此淀粉的合成和蔗糖的合成量成___________關(guān)系。

（4）合理施用磷肥，可增加作物產(chǎn)量，改善作物品質(zhì)，P通常以HPO42-或H2PO4-形式被植物吸收，參與重要大分子有機物如_________的合成；也參與光合作用的過程，如___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)

(2)T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程0－5min中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動

②15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)

A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(1)已知：亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。

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