【題目】如下圖所示,△H1=393.5 kJmol-1,△H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJmol-1

【答案】D

【解析】

由圖得:①CS,石墨)+O2g=CO2g△H=-393.5kJmol-1②CS,金剛石)+O2g=CO2g△H=-395.4kJmol-1,利用蓋斯定律將①-②可得:CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJmol-1,據(jù)此分析作答。

A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應,屬于化學變化,故A錯誤;

B、依據(jù)熱化學方程式 CS,石墨)=CS,金剛石)△H=+1.9kJmol-1,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ,故B錯誤;

C、金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯誤;

D、因Cs、石墨)=Cs、金剛石)△H=+1.9kJmol-1,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130 ℃時會發(fā)生分解反應,是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示:

(1)發(fā)生電解Ⅰ時,所用的交換膜是____(”)離子交換膜。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中歧化反應的產(chǎn)物之一為氯酸鈉,則歧化反應的化學方程式為________

(3)“電解Ⅱ主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號)。

(4)操作a的名稱是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質(zhì)量為a t,最終制得Cu(ClO4)2·6H2Ob t,則產(chǎn)率為____ (用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下,高氯酸銅[Cu(ClO4)2]A、B兩種方式同時分解,分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。方式ACu(ClO4)2CuCl24O2,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解,且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為87,則方式B____ (用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:

請回答下列問題:

(1)元素F在周期表中的位置為________________

(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A18電子分子,3 g X(g)25 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出Q kJ的熱量,寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式:________________

(4)某同學設計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)

①溶液b_________________

②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________

(6)若B是有色物質(zhì), A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。

(1)儀器A的名稱是_______________________。

(2)安裝F中導管時,應選用圖2中的___________________。

(3)A中發(fā)生反應生成ClO2Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

(4)關閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為____。

(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計算結果化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物W的結構簡式為下列有關W的說法錯誤的是

A.是一種酯類有機物B.含苯環(huán)和羧基的同分異構體有3

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)過下列操作,能將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有(

①跟足量NaOH溶液共熱后,通入二氧化碳直至過量

②與稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液

③與稀硫酸共熱后,加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后,加入足量NaHCO3溶液

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式為,下列關于該有機物的說法錯誤的是(

A.有順反異構B.可以和濃溴水發(fā)生取代反應和加成反應

C.可以發(fā)生加聚反應、水解反應和消去反應D.1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應

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