加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

試完成下列問(wèn)題：

(1)生成SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)5.04 L　(2)0.225 mol

　　解析：(1)由題意，n(Fe)＝8.40 g/56.0 g·mol－1＝0.150 mol

　　＋6O4(濃)＋6H2O＋3S＋4O2↑

　　由方程式中Fe和SO2的計(jì)量關(guān)系得：

　　n(SO2)＝n(Fe)×3/2＝0.150 mol×3/2＝0.225 mol，

　　V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.225 mol＝5.04 L．

　　(2)根據(jù)S元素的化合價(jià)變化，知被還原H2SO4的物質(zhì)的量與生成SO2的物質(zhì)的量相等．則

　　n(被還原H2SO4)＝n(SO2)＝0.225 mol．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試完成下列問(wèn)題：

（1）生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?

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常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化。加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試回答：（1）生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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加熱條件下，8.40 g鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

試完成下列問(wèn)題：

（1）生成SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?

（2）被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少?

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