可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、A為氣體，C為固體
D、A為固體，C為氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
已知可逆反應(yīng)A+B（s）?C，反應(yīng)要滿足反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則A為氣體，C為固體，
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)平衡的因素以及外界條件變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同體積0.2mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分?jǐn)?shù)分別為：N282%，O211%，S027%．若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%．若設(shè)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)和溫度不變，則消耗O2的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年初，我國“殲20”的試飛引起了世界各國的關(guān)注，為減輕飛機(jī)的重量，飛機(jī)常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機(jī)主體．工廠檢測(cè)員常通過檢測(cè)合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)方案I：鋁鎂合金
NaOH溶液
 測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，問題討論：
（3）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：
 
（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)）：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液褪色，1molC能與2mol溴單質(zhì)完全加成，生成物質(zhì)分子中每個(gè)碳原子上都有一個(gè)溴原子．A與C具有相同的通式，A與H2加成得B，B與相同條件下N2密度相同，D是所有的烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的，E是D的同系物，完全燃燒等物質(zhì)的量B、E生成CO2的量相同．請(qǐng)回答：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B的電子式
 
，其形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（3）當(dāng)碳原子數(shù)4≤n≤10時(shí)，在D、E的同系物中，其一氯化物沒有同分異構(gòu)體，二氯代物有3種同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
 
（寫名稱）．
（4）將A、B、C、D等物質(zhì)的量混合，120℃時(shí)，取VL混合物在6VLO2中充分燃燒，保持溫度不變，反應(yīng)后所得氣體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的 符號(hào)：A
 
 B
 
 D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（　�。�
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3?6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液由
 
色變?yōu)?div id="we4ejpx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
 
  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進(jìn)行恒重操作．判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
 
圖為灼燒裝置．下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋
 
  b．三腳架
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、粗銅精煉時(shí)，粗銅接直流電源的正極
D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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同步練習(xí)冊(cè)答案