Question

12．如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t表示時間．試回答：
該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C．
達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖象分析，反應(yīng)過程中，A的濃度減小，則A為反應(yīng)物，B、C的濃度增加，則B、C為生成物，在相同時間內(nèi)，各組分物質(zhì)的量濃度改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，據(jù)此寫出方程式，根據(jù)$\overline{r}（A）=\frac{△c}{△t}$計算A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)平均速率．

解答 解：根據(jù)圖象分析，反應(yīng)過程中，A的濃度減小，則A為反應(yīng)物，
B、C的濃度增加，則B、C為生成物，在相同時間內(nèi)，各組分物質(zhì)的量濃度改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在0～2min內(nèi)，△c（C）=1.2mol/L-0mol/L=1.2mol/L，△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L-0mol/L=0.4mol/L，則A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1：3，反應(yīng)可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式為：2A?B+3C，
達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，即△t=2min，達到平衡的過程中，△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為$\overline{r}（A）=\frac{△c（A）}{△t}$=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案為：A；2A?B+3C；0.4mol/（L•min）．

點評 本題考查可逆反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)速率的計算，根據(jù)濃度變化圖象寫出反應(yīng)的方程式是關(guān)鍵，題目難度不大，是基礎(chǔ)題．