CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�
A、3.2 g
B、（2m-3.2）g
C、（m-1.6）g
D、（2m-1.6）g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3-），據(jù)此計(jì)算mg金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算2mg混合物中氧元素質(zhì)量，2mg混合物用足量的CO還原得到固體為Cu，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答： 解：金屬氧化物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3-），n（HNO3）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，則mg混合物中n混合物（O）=0.1mol，所以mg金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，故2mg金屬氧化物中O的質(zhì)量為1.6g×2=3.2g，
若將2mg原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則得到金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl在純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等方面都有重要作用．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式
 
、
 
；
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與
 
工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料
 
；
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是
 
．
（2）氯酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用．工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的
 
性；
②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式
 
．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為
 
．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從
 
（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從
 
管口導(dǎo)入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從
 
管口導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是三個(gè)定量分析實(shí)驗(yàn)：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時(shí)，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺(tái)，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時(shí)兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請(qǐng)計(jì)算：n=
 
；本次試驗(yàn)的相對(duì)誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗(yàn)結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時(shí)，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計(jì)產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計(jì)算結(jié)果）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
 
．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B、25℃時(shí)，難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃時(shí)，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)填空．
取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)并測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）該裝置的名稱是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
 
，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol?L-1的鹽酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu-→E：
 
．

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同步練習(xí)冊答案