已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:

c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

填寫(xiě)下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是__________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________;

若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系c(H)________c(OH)。


答案 (1)NH4Cl、

(2)NH3·H2O、NH4Cl NH4Cl、HCl

(3)小于 大于

解析 (1)NH4Cl水解溶液顯酸性。

(2)NH多于Cl,說(shuō)明有NH3·H2O;H多于NH,說(shuō)明溶液含有酸。

(3)若鹽酸與氨水濃度相同,則最終為NH4Cl溶液,顯酸性,因題中混合溶液顯中性故鹽酸濃度小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將淀粉水解,并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中,要進(jìn)行的主要操作是

①加熱  ②滴入稀硫酸   ③加入新制的氫氧化銅懸濁液  ④加入足量的氫氧化鈉溶

A.①→②→③→④→①         B.②→①→④→③→①

C.②→④→①→③→①         D.③→④→①→②→①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知酸性:H2SO4 > >H2CO3> > HCO3,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的最佳方法是(  )

A.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

C.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):①7.2×10-4 ②4.6×10-4、4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)是①

B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C.HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減少,其方法是(  )

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中,不正確的是(  )

A.禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

B.甲醇含量超標(biāo)的酒絕對(duì)不能飲用

C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾材料釋放的常見(jiàn)室內(nèi)污染物之一

D.氟氯烴對(duì)大氣臭氧層具有破壞作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于它的敘述中不正確的是(  )

A.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴

C.該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)

D.1 mol該有機(jī)物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO+H2OCH3COOH+OH使得溶液中的c(OH)>c(H)

B.將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?i>c(OH)<c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(H)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

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