已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)________c(OH－)。


答案　(1)NH4Cl�、�

(2)NH3·H2O、NH4Cl　NH4Cl、HCl

(3)小于　大于

解析　(1)NH4Cl水解溶液顯酸性。

(2)NH多于Cl－，說(shuō)明有NH3·H2O；H＋多于NH，說(shuō)明溶液含有酸。

(3)若鹽酸與氨水濃度相同，則最終為NH4Cl溶液，顯酸性，因題中混合溶液顯中性故鹽酸濃度小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是

①加熱  ②滴入稀硫酸   ③加入新制的氫氧化銅懸濁液  ④加入足量的氫氧化鈉溶液

A．①→②→③→④→①         B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→①         D．③→④→①→②→①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知酸性：H2SO4 > >H2CO3> > HCO3—，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的最佳方法是(  )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10－4　②4.6×10－4�、�4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)是①

B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C．HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是(　　)

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

B．甲醇含量超標(biāo)的酒絕對(duì)不能飲用

C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾材料釋放的常見(jiàn)室內(nèi)污染物之一

D．氟氯烴對(duì)大氣臭氧層具有破壞作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的敘述中不正確的是(　　)

A．該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴

C．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)

B．將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?i>c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)

C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)

D．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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