已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10－4�、�4.6×10－4　③4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)是①

B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C．HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③


答案　A

解析　根據(jù)題中給出的三個(gè)反應(yīng)利用強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律可判斷酸性HF>HNO2>HCN，酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大，由此判斷HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4，HNO2的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，HCN的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，

這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（  ）

A．15種                                                        B．28種            

C． 32種                                                       D．40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽    B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．纖維素不能水解成葡萄糖        D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。與M有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）M的分子式為_(kāi)________，其分子中除碳氧雙鍵外的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。

（2）寫(xiě)出①、③的反應(yīng)類型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名稱___________，檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的試劑是___________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分異構(gòu)體，且X屬于酯類，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__________種，請(qǐng)寫(xiě)出只含一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。

（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，取上層清液備用。

有不溶的黑色固體。

步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    

                                      

                                      

                                       

步驟3：                        

                                 

                                       

                                      

（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過(guò)濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3—），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。

步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液

的體積/mL

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積

V1/mL

V2/mL

1

25.00

15.02

4.97

2

25.00

14.98

5.03

3

25.00

13.21

6.75

①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為            ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                。

②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                  （用含w、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(　　)

A．K2SO3溶液中c(K＋)與c(SO)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比

C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)________c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓

B．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH3CHO＋2＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

C．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)　CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag＋＋Br－＝AgBr↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)hH(g)達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是(　　)

A．平衡不移動(dòng)

B．混合氣體的密度不變

C．B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．a mol/L<c(A)<2a mol/L

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