用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。

已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( 　 　)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是                                                                                           (　　)

A．A與C可形成共價化合物

B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C．原子半徑A＜B＜C

D．B的氧化物的熔點比A的氧化物的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說法不正確的是

A．所占的體積一定相等                        B．所含原子總數(shù)相等

C．所含電子總數(shù)相等                          D．所含分子數(shù)相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的         (填選項字母)之間。

 


        

A．②與③　　　          B．①與②　　    　　    C．④與⑤

（3）該同學應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體        g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項       （填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會              ；

②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會              ；

③容量瓶未干燥，濃度會              ；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會              。

（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                          ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1           （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確）（      ）

 

  A.將海帶灼燒成灰  B.過濾得合I—溶液  C.放出碘的苯溶液       D.分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir—192的說法正確的是(     )

A．Ir—192核外含有115個電子                        B．Ir為非金屬元素 

C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38                   D．Ir元素與碘元素位于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是      

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變         B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為            mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

       A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O(g)從體系中分離           

D．充入He(g)，使體系總壓強增大            E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ (3)題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．三者都可以

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