Question

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各

國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是      

A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變         B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol C=O鍵   

D．混合氣體中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)為            mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有            。(填字母)

       A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H₂O(g)從體系中分離           

D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大            E．再充入1molCO₂和3molH₂

（5）若在另一個(gè)密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與(3)題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù) ________ (3)題中的CO₂的體積百分?jǐn)?shù)。(填“>”或“<”或“=”)

Answer 1

（1）K=