20．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使氣體顏色變深
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，平衡是放熱反應(yīng)溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，故A能解釋；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B不能解釋；
C、使用過量空氣以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，使平衡向生成物方向移動(dòng)，故C能解釋；
D、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴離子濃度減小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO正移，溴水的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D能解釋；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）圖1中，①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a（填a→b或b→a）
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，該電極上會(huì)產(chǎn)生硫酸（請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是（注意線段的斜率）（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A．分離乙酸和乙酸乙酯，常用蒸餾法
B．提純含有碘的氯化銨，常用升華法
C．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，常用加熱法
D．除去CO2中的SO2，通過盛有溴水的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達(dá)到凈化的目的．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a、b之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑（圖3）：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑②說明選擇的理由對(duì)環(huán)境無污染，耗硫酸少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)配位體中氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵    B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵   E．氫鍵   F．金屬鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，現(xiàn)對(duì)該粗鹽進(jìn)行分離提純，所加入的除雜試劑的順序是：BaCl2溶液→X試劑→稀鹽酸．回答下列問題：
（1）加入BaCl2溶液的作用是將雜質(zhì)Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）X試劑含Na+離子，其作用之一是將雜質(zhì)CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則X試劑是Na2CO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案